一、考试性质与目的

1. 本大纲适用于生物制药专业专升本的入学考试。

2. 本考试主要测试考生对化学反应和结构理论的基本原理，包括

化学平衡原理（化学平衡与四大平衡原理--电离平衡、沉淀-溶解平衡、

氧化还原、配合平衡）和基本计算、基本结构理论（原子结构与周期

律、化学键与分子结构、配位化合物）的基本知识的掌握情况。

二、考试内容及要求

本课程考核要求分为“了解”、“熟悉”、“掌握”三个层次。

“了解”是指学生对要求了解的内容，能解释有关概念、知识的含义，

并能正确认识和表述。“熟悉”是在了解基础上，能全面把握基本概

念、基本原理、基本方法，能记忆有关概念、原理和方法。“掌握”

是在熟悉基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法分析和解决

有关的理论问题和实际问题。

1.绪论

了解无机化学的研究内容；化学与药学的关系。

熟悉无机化学学习方法。

2.化学平衡

了解化学平衡的概念和化学反应的可逆性。

熟悉标准平衡常数；熟悉影响化学平衡移动的因素。

掌握平衡常数的计算方法。

3.弱电解质的电离平衡

了解酸碱质子理论和电子理论。

熟悉同离子效应和盐效应；多元弱酸的分步电离及近似计算；各

类盐溶液 pH 计算。

掌握解离平衡常数的意义；溶液中一元弱电解质的电离平衡及有

关计算；缓冲溶液的作用原理和有关计算。

4.难溶强电解质的沉淀-溶解平衡

了解沉淀-溶解平衡中的同离子效应和盐效应。

熟悉溶解、溶解度。

掌握浓度的表示方法、浓度之间的换算关系；溶度积的基本概念、

溶度积和溶解度之间的换算以及溶度积规则；应用溶度积规则判断沉

淀的生成和溶解。

5.氧化还原反应

熟悉原电池的概念和书写方法以及电极电势、电动势的概念。

掌握能斯特方程式及电极电势的应用，能够判断氧化剂和还原剂

的相对强弱和氧化还原反应自发进行的方向；掌握氧化还原反应平衡

常数的计算，能够判断氧化还原反应自发进行的程度。

6.原子结构与周期

了解氢原子的量子力学模型，波函数与原子轨道、概率密度与电

子云的概念；屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响；元素的

某些性质周期性变化规律。

熟悉四个量子数的意义；氢原子 s、p、d 原子轨道形状和电子云

的空间形状。掌握原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的

关系；以及元素按 s、p、d（或 d 及 ds）、f 分区情况。

7.化学键与分子结构

了解离子键的形成和特征。

熟悉键的极性和分子的极性，分子间作用力以及氢键的形成条件

和特点，对极性的影响。

掌握共价键的价键理论的基本要点、特征和类型；掌握杂化轨道

理论的基本要点和类型，应用杂化轨道理论说明一些典型多原子分子

的空间构型。

8.配位化合物

了解某些特殊配位化合物的类型；配位化合物价键理论的基本要

点；配离子的解离平衡及平衡移动；生物体内的配合物和配合物药物。

熟悉配合平衡与溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡的关系及有

关简单计算。掌握配位化合物的组成、命名；配位平衡、稳定常数的

概念和基本计算。

三、考试方式与时间

考试方式：笔试（闭卷），记分方式为百分制，满分 100 分

考试时间：90 分钟

四、参考教材

《无机化学》，杨怀霞、吴培云.北京：中国中医药出版社，2021

年 8 月。