分析化学课程在湖北专升本考试中主要考察考生对酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等常用滴定分析方法的基本原理、滴定条件的选择、指示剂的选择原则、终点指示方法及有关计算等基本知识的掌握程度。

1、滴定分析

本章介绍了各种滴定分析过程和概念、滴定曲线和指示剂的一般性质。在学习滴定分析各论之前，本章能起到提纲挈领的作用;在学习各论之后，它又是各章的总结。有关问题有待在其后各章的学习中加深理解。

滴定曲线是以加入的滴定剂体积(或滴定百分数)为横坐标,溶液中组分的浓度或其有关某种参数(如pH、电极电位等)为纵坐标绘制的曲线。滴定曲线一般可以分为三段，其中在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内，溶液浓度或性质参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。一般滴定反应的平衡常数越大，即反应越完全，滴定突跃就越大，滴定越准确。虽然大部分滴定(酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定)曲线的纵坐标都是溶液中组分(被测组分或滴定剂)浓度的负对数，但为了把氧化还原滴定(以溶液的电极电位为纵坐标)包括在内，因而选用某种“参数为纵坐标。还应当指出，本章描述的只是滴定曲线的一种形式，即随着标准溶液的加入,“参数”(如pH)升高。实际还有与此相反的滴定曲线，如以酸标准溶液滴定碱时，随着酸的加入，溶液的 pH值降低。

2、水溶液中溶质各型体的分布和分布系数。

在平衡体系中，一种溶质往往以多种型体存在于溶液中。其分析浓度是溶液中该溶质各种型体平衡浓度的总和，平衡浓度是某型体的浓度，以符号[表示。分布系数是溶液中某型体的平衡浓度在该溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数，即:Si=[i]/C。

(1)弱酸(碱)分布系数:决定于该酸(碱)的性质(即K,或K,)和溶液的酸度，而与总浓度无关。

(2)配位平衡中各型体(各级配合物)的分布系数与配合物本身的性质(累积稳定常数)及]的大小有关，对于照某配合物，阝i值是一定的，因此，δi值仅是[]的函数。M 离子各型体 MLi的平衡浓度均可由下式求得:

[ML]=δiCм

通过学习学生应该能自己推导出其他体系(如弱碱溶液)中的各型体分布。学习分布系数的目的是为后续几章的副反应系数(如酸效应系数、配位效应系数等)莫定基础。

3、化学平衡

包括质量平衡、电荷平衡和质子平衡，其中质子平衡是学习的重点，这为酸碱滴定中溶液 pH 计算奠定基础。

质子平衡:当酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等。

写出质子条件式的要点是:

①)选取溶液中大量存在并参与质子转移反应的物质为质子参考水准(又称零水准)。

②)找出得失质子的产物及其得失质子的物质的量。

③根据得失质子的量相等的原则写出质子条件式。质子条件式中不包括质子参考水准本身，也不含有与质子转移无关的组分。

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