分析化学课程在湖北专升本考试中主要考察考生对酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等常用滴定分析方法的基本原理、滴定条件的选择、指示剂的选择原则、终点指示方法及有关计算等基本知识的掌握程度。

1、化学计量点:滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。

2、滴定终点:滴定终止(指示剂改变颜色)的一点。

3、滴定误差:滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。可用林邦误差公式计算。

4、滴定曲线:描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。

5、滴定突跃和突跃范围:在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。突跃所在的范围称为突跃范围。

6、指示剂:滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。

7、指示剂的理论变色点:指示剂具有不同颜色的两种型体浓度相等时，即[In]=[XIn]时，溶液呈两型体的中间过渡颜色，这点为理论变色点。

8、指示剂的变色范围:指示剂由一种型体颜色变为另一型体颜色时溶液参数变化的范围。

9、标准溶液:浓度准确己知的试剂溶液。常用作滴定剂。

10、基准物质:可用于直接配制或标定标准溶液的物质。

11、溶液中各型体的分布:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中的分数称为分布系数 &i。弱酸 HA 有n+1种可能的存在型体，即 H A,H.A.HA(”-)-和 A”。各型体的分布系数的计算:分母为[H*]"+[H’]"-Ka+...+[H ]K K2+.....+Kac-+KK+...+K，而分子依次为其中相应的各项。能形成 级配合物ML,的金属离子在配位平衡体系中也有 n+1种可能的存在型体。各型体的分布系数计算:分母为1+B,[L]+B₂[L]2+......+β.[L]”，分子依次为其中相应的各项。

12、化学平衡处理方法:

(1)质量平衡:平衡状态下某一组分的分析浓度等干该组分各种型体的平衡浓度之和。注意:在质量平衡式中，各种型体平衡浓度前的系数等于1摩尔该型体中含有该组分的摩尔数。

(2)电荷平衡:溶液中荷正电质点所带正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的总数。

注意·在电荷平衡方程中，离子平衡浓度前的系数等于它所带电荷数的绝对值;中性分子不包括在电荷平衡方程中。

写质子条件式的要点是:

(3)质子平衡:酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等。

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